氯化鋰的物理及化學(xué)性質(zhì)解析

物理性質(zhì)

氯化鋰是白色的晶體，易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有機(jī)溶劑，但難溶于乙醚，故在制備烴基鋰時(shí)如果使用氯鹵代烴在乙醚中氯化鋰可以析出，可以得到游離的烴基鋰試劑(溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰構(gòu)成加合物而起到了穩(wěn)定劑的效果)。熔點(diǎn)為605℃，沸點(diǎn)為1350℃，晶格能為853 kJ/mol。

化學(xué)性質(zhì)

水溶液呈中性或微堿性。電解無(wú)水氯化鋰可生成金屬鋰和氯氣。電解無(wú)水氯化鋰的吡啶溶液也可以堆積出金屬鋰。

氯化鋰可以構(gòu)成多種水合物，從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結(jié)晶水的數(shù)目取決于結(jié)晶的溫度，溫度越低，水合度越高。

Li可以與氨構(gòu)成配離子[Li(NH3)4]，因而氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物相同，氯化鋰也可以在水溶液中供應(yīng)氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：

LiCl+AgNO3→AgCl↓+LiNO3

溶解性

氯化鋰為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，其間的化學(xué)鍵并非典型的離子鍵，因而它可以溶于很多有機(jī)溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以構(gòu)成組成不同的加合物。這個(gè)性質(zhì)可用來(lái)從堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。

受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他本家氯化物都要大得多(83g/100mL，20℃)。它的水溶液呈堿性。

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